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산염기 적정 계산식 – 강산과 강염기, 약산과 강염기 적정 강산과 강염기를 똑같은 양을 적정하면 pH가 7이 될 것입니다. 만약 강산인 HCl에 강염기인 NaOH를 조금씩 넣다보면 pH가 계속 변할텐데, 그 pH를 계산하는 계산식을 예를 들어서 살펴볼 수 있습니다.
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강산-강염기 적정 지시약. 메틸 레드와 페놀프탈레인 – 좋은 습관
강산-강염기 적정 지시약. 메틸 레드와 페놀프탈레인. NaOH 수용액을 이용하여 미지의 HNO3 수용액의 농도를. 중화적정으로 측정하고자 한다.
Source: ywpop.tistory.com
Date Published: 12/4/2022
View: 9462
산 염기 용액의 평형
14.3 Ac-Base Titration(산-염기 적정). ➢ 강산-강염기. ➢ 약산-강염기. ➢ 강산-약염기. ➢ 지시약의 선택. ➢ 당량점 vs. 종말점 …
Source: chem.yonsei.ac.kr
Date Published: 6/21/2022
View: 6808
[수용액 평형] 당량점과 종말점의 차이와 강산&강염기 적정
강산과 강염기의 당량점은 pH7.0입니다. 우리가 pH 7.0이라 하면 딱 중성인 부근을 말하죠? 산-염기 적정표에서 산성도와 염기성도의 상대적 위치가 …
Source: crush-on-study.tistory.com
Date Published: 9/29/2022
View: 4423
4 산과 염기
강산. 질산. 염산. 황산. 약산. 인산. 탄산. 아세트산. 염기. 강염기. 수산화나트륨. 수산화바륨 … 중화 적정은 산과 염기를 반응시켜 염과 물을 만드는 반응 …
Source: kimski.fortunecity.ws
Date Published: 6/24/2022
View: 9211
산과 염기를 통한 적정(Titration)
적정은 강산, 강염기, 약산, 약염기마다 적정의 방법이 다르기 때문에 주의를 해야한다. 적정시에는 당량점이란 단어를 사용하여 설명한다.
Source: biostudy.tistory.com
Date Published: 1/1/2022
View: 9649
약산 강염기 적정과 강산 강염기 적정의 차이점 1 약산의
당량점을 지나 약산-강염기나 강산-강염기 적정곡선은 동일한데, 이는 두 경우 pH가과량의 NaOH에서 생긴 OH-의 농도에 의해 결정되기 때문이다.16.8 약염기-강산 적정 …
Source: www.coursehero.com
Date Published: 4/4/2022
View: 2791
산-염기 평형 및 용해도 평형
강산과 강염기 사이의 적정: 적정 양론식 이용. -약산/약염기 적정: 평형상수 이용. :첨가한 표준용액. 부피(x축, V(mL))와. 계산(측정)한 pH(y축)를.
Source: eac.pusan.ac.kr
Date Published: 9/18/2021
View: 940
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주제에 대한 기사 평가 강산 강염기 적정
- Author: 박인규 일반화학
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- Date Published: 2015. 1. 3.
- Video Url link: https://www.youtube.com/watch?v=1aZdapo2s8I
강산-강염기 적정 지시약. 메틸 레드와 페놀프탈레인
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강산-강염기 적정 지시약. 메틸 레드와 페놀프탈레인
NaOH 수용액을 이용하여 미지의 HNO3 수용액의 농도를
중화적정으로 측정하고자 한다.
이때 사용할 수 있는 지시약 두가지는?
—————————————————
> Methyl red의 변색 범위: pH 4.4 ~ 6.2
> Phenolphthalein의 변색 범위: pH 8.0 ~ 10.0
( 참고: 지시약 https://ywpop.tistory.com/3839 )
[그림] 강산-강염기 적정 곡선.( 참고: 강산-강염기 적정 https://ywpop.tistory.com/2732 )
강산-강염기 적정 곡선을 보면,
당량점인 pH 7을 전/후로,
거의 수직선에 가깝게 변하는데,
이 영역이 메틸 레드와 페놀프탈레인의
변색 범위에 걸쳐있기 때문에,
강산-강염기 적정 시에는
메틸 레드, 페놀프탈레인, 둘 다
시약으로 사용할 수 있다.
답: 메틸 레드, 페놀프탈레인
그리드형(광고전용)
[수용액 평형] 당량점과 종말점의 차이와 강산&강염기 적정
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강산&강염기 적정곡선 <출처 - ZUM 학습백과>
강산과 강염기의 당량점은 pH7.0입니다. 우리가 pH 7.0이라 하면 딱 중성인 부근을 말하죠? 산-염기 적정표에서 산성도와 염기성도의 상대적 위치가 비슷한 애들은 보통 pH농도가 7.0이곤 합니다. (강산&강염기만)
여기서 말하는 당량점과 우리가 아는 종말점이 무엇인지 설명하겠습니다.
1) 당량점이란? 산과 염기가 만나서 중화 반응을 일으킬 때, 산과 염기의 몰 수가 똑같은 양으로 반응하는 지점을 말합니다. 예를 들어, 강산 HCl이 0.1M의 농도로 100ml의 부피로 담겨있는 비커에다가 강염기NaOH (0.1M의 농도)를 첨가했다고 합시다. 이 둘이 당량점이 도달하려면 둘은 똑같은 몰 수가 되야합니다.
강산 HCl의 몰수는 0.01mol이니까, 마찬가지로 강염기가 0.01mol이 되려면 100ml의 NaOH를 첨가해줘야합니다.
그래야 당량점에 도달합니다.
2) 종말점이란? 우리가 지시약을 사용해서 수용액의 pH농도변화를 확인하곤 합니다. 대표적인게 우리가 중학생때배우는 양배추 지시약 혹은 리트머스 종이, 페놀프탈레인, 메틸 오렌지 등등이 있죠? 이들은 어느시점부터 수용액의 색깔이 변하게 되는 지점을 육안으로 확인할 수 있게 해줍니다. 우리는 색이 완전히 변하는 그 지점을 ‘종말점’이라 합니다.
근데 종말점과 당량점은 확실히 차이가 있습니다. 왜냐하면 당량점은 pH미터기를 통해 기록하는 것이기 때문에 훨씬 정확합니다. 위에 강산&강염기 적정곡선을 보시면 알겠지만 NaOH의 부피가 25ml근방에서 pH농도가 급격하게 변하는 것을 알 수 있습니다. 즉, 우리가 눈으로 봤을 때 ‘아! 중화반응 일어났구나!’ 하는 부분은 이미 실제 당량점인 pH7을 훨씬 넘어선 pH11근처다. 이말입니다. 이해가시나요? ㅎㅎ
즉, 종말점은 육안으로 봤을 때 중화반응이 끝난 지점을 의미합니다. 당량점은 pH미터기를 사용했을 때 적정이 완료된 지점을 보여주는 부분입니다.
그러면 pH를 계산해봄으로써 강산&강염기 적정곡선이 과연 저러한 형태로 급격히 변하는지 문제 하나를 통해 확인해보도록 하겠습니다.
보시면 눈치채셨다시피, 몰농도가 같습니다. 그러면 몰수가 같으려면 부피도 같아야 합니다. 그래야 당량점에 도달할테니까요. 근데 단, 0.1ml의 차이로 pH농도가 얼마나 달라지는지 보도록 하겠습니다.
위 문제는 대표적인 강염기와 강산의 적정 문제입니다.
여백의 미 OH- H+ H2O 초기 2.5*10^-3mol 2.49*10^-3mol 0 반응 중 -2.49*10^-3mol -2.49*10^-3mol +2.49*10^-3mol 평형 0.01*10^-3mol 0 +2.49*10^-3mol
이 때 물은 농도에 영향을 주지 않으므로, 고려하지 않습니다. 그러면 OH의 농도를 구할 수 있습니다. 총 부피는 49.9ml가 되었으니까, pOH는 대략 3.7입니다. 그러나 우리가 알고자 하는 것은 pH농도이므로 14에다 3.7을 빼면 10.3이 됩니다. 그게 1번의 답입니다. 2번도 마찬가지로 해주시면 됩니다. 그러면 pH농도는 3.7이 됩니다.
어떤가요? 단, 0.2ml의 차이인데 10.3에서 갑자기 3.7까지 떡락했습니다. 이게 바로 강염기에다가 강산을 적정시켰을 때의 결과입니다. 만약 강산에다 강염기를 적정시키면 반대로 당량점 부근에서 떡상하겠죠?
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산과 염기를 통한 적정(Titration)
적정(Titration)은 미지 시료와 반응할때 농도를 아는 시약의 양으로 미지 시료에서의 분석할 물질의 농도를 확인하는 것이다
예시로 식품 산업에서 단백질 함량의 질소 측정법이 있다
이의 대표적 예시로는 킬달 분석법이다
2016/05/25 – [분석화학] – Kjeldahl 질소 분석법(킬달 분석법, Nitrogen analysis)
적정은 강산, 강염기, 약산, 약염기마다 적정의 방법이 다르기 때문에 주의를 해야한다
적정시에는 당량점이란 단어를 사용하여 설명한다
당량점(Equivalence point)이란 이론값으로 적정시약의 몰수와 분석물질의 몰수가 같은 화학 양론적으로 완결, 대응되는 지점이며 단위는 mL*mol/L=mmol 을 사용한다
강산으로 강염기를 적정할 때에 대한 글이다
(이미지 출처 : http://images.tutorvista.com/cms/images/101/strong-acid-strong-base-titration.png)
적정 시에는 적정 시약과 분석물질의 균형 화학 반응식을 적어야한다
예시로, H+ + OH- -> H2O, K=1/Kw=1/10^-14=10^14 이 있다
당량점 이전의 pH는 용액에 남아있는 과량의 OH-에 의해 결정된다
당량점에서는 H+가 모든 OH-와 반응해 H2O를 생성하며 pH는 물의 해리에 영향을 받는다
H2O <=> H+ + OH-
당량점 이후의 pH는 첨가되는 강산, H+의 영향을 받게 된다
이로써 OH-의 농도를 구할 시에 pH로 다시 구하기가 가능해진다
강염기에서 약산을 적정할 때에 대한 글이다
당량점 이전에는 OH 이온애 의해 HA A- 의 혼합액, 즉 완충용액을 형성한다
당량점에서는 NaOH가 HA의 양과 같다
A- + H2O <=> HA + OH-, Kb=Kw/Ka
당량점 이후에는 pH가 과량의 OH-에 의해 결정되어진다
강산으로 약염기를 적정할 때에 대한 글이다
이때에는 pH는 산이 그 짝염기로 바뀌어 항상 7보다 큰 것이 특징이다
산이 가해지기 전 용액은 물에 약염기인 B만 있는 상태로 pH=Kb 반응으로 결정된다
B + H2O <-> BH+ + OH-
당량점 이전에서는 B와 BH+의 혼합 용액으로 완충용액 상태로 존재한다
pH=pKa(BH+) + Log([B]/[BH+]), Va=Ve/2을 통해 pH=pKa(BH+)
당량점에서는 B가 약산인 BH+로 바뀌어 pH는 BH의 산해리 반응을 통해 계산되어진다
BH+ <=> B + H+, Ka=Kw/Kb
이때 르 샤틀리에의 원리(Le Chatelier’s Principle)을 통해 강산으로 약염기를 적정할때 당량점의 pH가 7보다 낮은 이유가 된다
당량점 이후부터는 용액에 H+가 남게 되니 약산 BH+를 무시하며 H+로만 계산한다
추가로 종말점(End point)의 검출로는 여러가지 방법이 있다
지시약과 pH 전극을 통한 방법이 있다
지시약의 경우, 지시약의 색변화가 당량점에서 이론적 pH에 가까운 것을 선택하여 변화 pH를 측정하는 것이다
이때 지시약으로 인한 오차를 막기 위해 몇방울 이상 사용하지 않으며 분석물질에 비해 무시될 수준의 양을 사용해야만 한다
pH 전극 방식은 기계적 방식으로 아래 유튜브 동영상을 통해 확인하면 된다
Auto titrator
이때 적정 곡선의 기울기=dpH/dV 이며 2차 도함수=d기울기/dV=d(dpH/dV)/dV가 된다
이로써 종말점을 확인할 수 있다
키워드에 대한 정보 강산 강염기 적정
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