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통합과학 미래엔 교과서 44p 강의 영상으로, 이온결합물질과 공유결합물질이 각각 고체일 때와 수용액 상태일 때 전기전도성을 측정하고, 그 결과를 정리합니다.
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이온결합물질 금속결합물질 전기전도성을 구분해서 알아두세요
따라서 각 물질의 결합상태에 따라 전기전도성을 어떻게 띄는지 정확히 배워배우는 것이 중요하겠습니다. . 화학결합의 종류로는 금속결합, 이온결합, …
Source: m.blog.naver.com
Date Published: 2/28/2022
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이온결합
고체 상태 : 전기 전도성이 없다. 액체(용융, 수용액)상태 : 전기 전도성이 있다. 전자나 전기를 띠고 있는 입자가 이동할 때 전기는 흐른다. 이온 결합 물질은 액체 …
Source: kimski.fortunecity.ws
Date Published: 2/27/2021
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이온 결합 전기 전도성 | [고1 통합과학] 14강 … – Honvietnam.com
이온 결합력과 이온 결합 물질의 성질 – 화학 – Stay Hungry. 전기 전도성을 띕니다. 수용액에서 음이온은 (+)로, 양이온은 (-)로 이동하겠지요. 나중에 …
Source: you.honvietnam.com
Date Published: 12/23/2022
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이온 결합 화합물의 특징 – 금성출판사 :: 티칭백과
그러나 수용액에서는 Na+과 Cl-이 수화된 상태로 서로 떨어져 물속에서 자유롭게 이동할 수 있으므로 전기 전도성을 갖게 된다. 확인문제. OX 문제. 이온 결정은 단단하여 …
Source: dic.kumsung.co.kr
Date Published: 5/12/2022
View: 7185
이온 결합 전기 전도성 | [고1 통합과학] 14강.전기전도성 실험 …
이온 결합력과 이온 결합 물질의 성질 – 화학 – Stay Hungry … 전기 전도성을 띕니다. 수용액에서 음이온은 (+)로, 양이온은 (-)로 이동하겠지요. 나중에 …
Source: ppa.xosotanphat.com
Date Published: 9/27/2022
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화학 결합
⑵ 이온 결합의 형성：금속 양이온과 비금속 음이온 사이의 정전기적 … 전기. 전도성. 고체. 없음. 이온이 강한 정전기적. 인력으로 결합되어 이동.
Source: file.megastudy.net
Date Published: 3/17/2022
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주제에 대한 기사 평가 이온 결합 전기 전도성
- Author: Science쌤과함께
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- Date Published: 2020. 6. 29.
- Video Url link: https://www.youtube.com/watch?v=y6-wi-s0gow
이온결합물질 금속결합물질 전기전도성을 구분해서 알아두세요
안녕하세요~ 🙂
오늘은 과학시간에 한번씩은 배우게 되는 ‘이온결합물질’, ‘금속결합물질’의 전기전도성에 대해 말씀드리려고 합니다.
우리 주변에 있는 물질을 자세히 들여다보면 단순히 원소 1개로만 구성된 것도 있지만
원소이온들이 복합적으로 결합되어 있는 것들도 많이 볼 수 있습니다.
무엇보다 양이온과 음이온을 갖고 있는 경우게 많기 때문에 일반적으로는 전류가 흐르게 되죠!
따라서 각 물질의 결합상태에 따라 전기전도성을 어떻게 띄는지 정확히 배워배우는 것이 중요하겠습니다.
화학결합의 종류로는 금속결합, 이온결합, 공유결합 3가지로 구분됩니다.
금속결합은 ‘금속+금속’으로 구성되어 있는 ‘Fe(철)’이 대표적이며,
이온결합은 ‘금속+비금속’으로 구성된 ‘NaCl(염화나트륨)’이 대표적입니다.
공유결합은 비금속+비금속으로 구성되어 있는 ‘H₂O(물)’이 있으니 참고해주시기 바랍니다.
그럼 금속 결합 물질과 이온 결합 물질에는 어떤 차이가 있을지 함께 알아볼까요?
이온 결합 전기 전도성 | [고1 통합과학] 14강.전기전도성 실험(이온결합, 공유결합 고체와 수용액) 빠른 답변
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금성출판사 :: 티칭백과
이온 결합 화합물은 대부분 상온에서 고체인 결정 상태로 존재한다. 이온 결정은 한 이온이 반대 전하를 띠는 주위의 여러 이온들과 결합하므로 단단할 뿐만 아니라 녹는점과 끓는점도 매우 높다. 그런데 이온 결정은 단단하지만 외부에서 힘을 가하면 쉽게 쪼개지거나 부서진다. 이와 같은 특징을 나타내는 이유는 외부에서 힘을 받아 이온 결합의 층이 밀리면, 층의 경계면에서 같은 전하를 띤 이온들이 만나게 되므로 반발력이 생기기 때문이다.
또한, 이온 결합 화합물은 물과 같은 극성 용매에 잘 용해되는 성질을 가지고 있다. 예를 들어, 고체 염화 나트륨(NaCl)을 물에 넣으면 물과 접촉한 표면으로부터 Na+과 Cl-이 떨어져 나온 뒤 물 분자에 의해 둘러싸여 물속에 균일하게 퍼져 존재하는데, 이러한 현상을 수화(hydration)라고 한다.
고체 상태의 염화 나트륨에서는 Na+과 Cl-이 3차원적인 배열을 이루며 강한 결합을 이루고 있기 때문에 자유롭게 이동할 수 없다. 그러나 수용액에서는 Na+과 Cl-이 수화된 상태로 서로 떨어져 물속에서 자유롭게 이동할 수 있으므로 전기 전도성을 갖게 된다.
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