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[2013 수능특강]이은희의 화학1 14강-전기음성도는 뭔가요?
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전기 음성도 – 위키백과, 우리 모두의 백과사전
전기 음성도(電氣陰性度, Electronegativity, 기호: χ)는 원자나 분자가 화학 결합을 할 때 다른 전자를 끌어들이는 능력의 척도로, 전기 음성도가 높을수록 원자가 …
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전기음성도 – 나무위키
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전기음성도 (electronegativity) – 좋은 습관
아래 도표는 나중에 또 수정해서 발표한 (최종) electronegativity scale입니다. 즉, 둘 다 Pauling의 전기음성도 척도입니다.
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전기 음성도
전기 음성도는주기 표에서 왼쪽에서 오른쪽으로 그리고 아래에서 위로 증가하는 주기적 특성이라고 말할 수 있습니다. 전기 음성 성과 이온화 에너지는 주기율표와 동일한 …
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Ebs[과학탐구]화학 -전기음성도는 뭔가요? 34 개의 자세한 답변
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전기음성도(Electronegativity)의 뜻과 개념 – 직장인의 실험실
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전기 음성도(電氣陰性度, Electronegativity, 기호: χ)는 원자나 분자가 화학 결합을 할 때 다른 전자를 끌어들이는 능력의 척도로, 전기 음성도가 높을수록 원자가 전자를 더 끌어 당긴다. 원자가전자와 원자핵의 거리, 원자 번호에 의해 결정된다. 공유 결합과 이온 결합의 결합 에너지와 결합의 화학적 극성의 부호와 크기를 정량적으로 추정하는 간단한 방법으로 사용된다. 전기양성도의 반의어이다.
기본적으로, 전기 음성도는 유효 핵전하(양성자가 많을수록 전자를 더 끌어당김)와 원자 껍질 속 전자의 수와 위치(전자가 많을수록 전자를 더 적게 끌어당김)에 의해 결정된다.
“전기음성도”라는 용어는 1811년 옌스 야코브 베르셀리우스에 의해 도입되었지만, 그 이전에도 아브가드로를 비롯한 많은 화학자들에 의해 연구되었다. 정확한 전기 음성도 척도는 1932년 라이너스 플링이 원자가 결합 이론의 발전으로 결합 에너지에 의존하는 전기 음성도 척도를 제안하기 전까지는 연구되지 않았다. 플링의 연구를 통해 전기음성도는 다른 여러 화학적 특성과 상관관계가 있다는 것이 밝혀졌다. 또한 전기 음성도는 직접적으로 측정할 수 없으며 다른 원자 또는 분자 특성에서 계산해야 한다. 현재까지 여러 계산 방법이 제안되었으며 전기 음성도의 수치에는 다소 차이가 있지만, 모든 방법은 원소간에 같은 주기율표 경향성을 가진다.
일반적으로 라이너스 플링이 발견한 0.79에서 3.98(수소 = 2.20) 범위의 상대 척도로 계산되는 무차원량인 폴링 척도(χr)가 사용된다. 다른 계산 방법을 사용하는 경우에도 동일한 범위의 수치 값을 포함하는 척도 결과를 같이 인용하는 것이 일반적이다.
불소가 가장 강한 전기음성도(3.98)를 가지고 있으며, 세슘이 가장 약한 전기 음성도(0.79)를 가지고 있다.
폴링 척도에 의한 전기음성도 주기율표
각 원소에 관한 내용은 주기율표 참조
계산법 [ 편집 ]
폴링 척도 [ 편집 ]
라이너스 폴링은 1932년에 두 개의 서로 다른 원자(A-B) 사이의 공유 결합이 A-A와 B-B 결합의 평균보다 강한 이유를 설명하기 위해 전기 음성도의 개념을 처음 제안했다. 폴링의 원자가 결합 이론에 따르면, 이종핵 분자의 이러한 추가적인 안정화는 이온 공명 구조에 의해 일어난다. 따라서 원소에 대한 폴링 전기음성도를 계산하기 위해선, 해당 원소에 의해 형성된 적어도 두 가지 유형의 공유 결합의 해리 에너지에 대한 데이터가 필요하다.
원자 A와 B 사이의 전기 음성도의 차이는 아래 공식에 의해 계산된다:
| χ A − χ B | = ( e V ) − 1 / 2 E d ( A B ) − E d ( A A ) + E d ( B B ) 2 {\displaystyle |\chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}}|=({\rm {eV}})^{-1/2}{\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AB}})-{\frac {E_{\rm {d}}({\rm {AA}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})}{2}}}}}
이 식에서 A-B, A-A 및 B-B 해리 에너지(E d )는 전자볼트로 계산되며, 무차원 결과를 보장하기 위해 계수 (eV)−1⁄2가 포함된다.
위 식을 통해 수소와 브로민의 전기 음성도의 차이는 0.73임을 구할 수 있다.(해리 에너지: H–Br, 3.79 eV, H–H, 4.52 eV, Br–Br 2.00 eV)
하지만 폴링 척도는 원자간의 전기 음성도의 차이만을 구하기 때문에, 절대적인 척도를 만들기 위해서는 기준이 되는 원자가 필요하다. 따라서 가장 광범위하게 공유 결합을 형성하는 수소가 척도의 기준으로 선택되었다. 초기에 수소의 전기음성도는 2.1로 결정되었고, 후에 2.20으로 변경되었다. 또한 전기 음성도를 판단하기 위해 화학적 추론을 통한 더 높은 전기 음성도를 가진 원자를 판별해야 한다(루트에서 부호를 선택하는 것과 비슷함). 위에 예시에서는 수소와 브로민이 물에 용해 되었을 때 H+이온과 Br− 이온으로 만들기 때문에, 따라서 브로민이 더 강한 전기 음성도를 가진다고 가정된다.
폴링 척도의 핵심은 기본적이고, 정확한 반경험적 질량공식(SEMF)이다:
E d ( A B ) = E d ( A A ) + E d ( B B ) 2 + ( χ A − χ B ) 2 e V {\displaystyle E_{\rm {d}}({\rm {AB}})={\frac {E_{\rm {d}}({\rm {AA}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})}{2}}+(\chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}})^{2}{\rm {eV}}}
E d ( A B ) = E d ( A A ) E d ( B B ) + 1.3 ( χ A − χ B ) 2 e V {\displaystyle E_{\rm {d}}({\rm {AB}})={\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AA}})E_{\rm {d}}({\rm {BB}})}}+1.3(\chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}})^{2}{\rm {eV}}}
때로는 아래 공식을 사용하기도 한다:위 공식들은 대략적인 방정식이지만 높은 정확도를 가지고 있다. 폴링은 결합이 공유 결합과 두 개의 이온 결합 상태의 양자 역학적 중첩으로 대략적으로 표현될 수 있다는 점에 주목하여 첫 번째 방정식을 만들었다. 결합의 공유 에너지는 양자 역학 계산에 의한 근사치이며, 동일한 분자의 공유 결합의 두 에너지의 기하 평균 이며 이온 요인, 즉 결합의 극성 특성에서 오는 추가 에너지가 존재한다.
공식은 근사치이지만 이 대략적인 근사치는 실제로 상대적으로 양호하고 결합 극성의 개념과 양자 역학의 일부 이론적 근거와 함께 올바른 직관을 제공한다.
더 복잡한 화합물에서는 전기 음성도가 원자의 분자 환경에 의존하기 때문에 추가 오류가 발생한다. 또한 에너지 추정치는 다중 결합이 아닌 단일 결합에만 사용할 수 있기 때문에 단일 결합만을 포함하는 분자의 형성 엔탈피는 이후에 전기 음성도 표를 기반으로 추정할 수 있으며, 이는 구성 요소 및 결합된 모든 원자 쌍의 전기 음성도 차이의 제곱의 합에 따라 달라진다. 이러한 에너지 추정 공식은 일반적으로 10% 정도의 상대 오차를 갖지만 대략적인 아이디어와 분자에 대해서 이해할 때 사용할 수 있다.
멀리컨 척도 [ 편집 ]
로버트 멀리컨은 전기 음성도는 이온화 에너지(E i )와 전자 친화도(E ea )의 산술 평균이여야 한다고 제안했다.
χ = E i + E e a 2 {\displaystyle \chi ={\frac {E_{\rm {i}}+E_{\rm {ea}}}{2}}}
그러므로 비활성기체의 경우에도 전기음성도가 존재하지만, 패턴은 폴링 척도와 매우 비슷하다. 현재 잘 쓰이지는 않고 있다.
같이 보기 [ 편집 ]
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전기 음성도(電氣陰性度, Electronegativity, 기호: χ)는 원자나 분자가 화학 결합을 할 때 다른 전자를 끌어들이는 능력의 척도로, 전기 음성도가 높을수록 원자가 전자를 더 끌어 당긴다. 원자가전자와 원자핵의 거리, 원자 번호에 의해 결정된다. 공유 결합과 이온 결합의 결합 에너지와 결합의 화학적 극성의 부호와 크기를 정량적으로 추정하는 간단한 방법으로 사용된다. 전기양성도의 반의어이다. 기본적으로, 전기 음성도는 유효 핵전하(양성자가 많을수록 전자를 더 끌어당김)와 원자 껍질 속 전자의 수와 위치(전자가 많을수록 전자를 더 적게 끌어당김)에 의해 결정된다. “전기음성도”라는 용어는 1811년 옌스 야코브 베르셀리우스에 의해 도입되었지만, 그 이전에도 아브가드로를 비롯한 많은 화학자들에 의해 연구되었다. 정확한 전기 음성도 척도는 1932년 라이너스 플링이 원자가 결합 이론의 발전으로 결합 에너지에 의존하는 전기 음성도 척도를 제안하기 전까지는 연구되지 않았다. 플링의 연구를 통해 전기음성도는 다른 여러 화학적 특성과 상관관계가 있다는 것이 밝혀졌다. 또한 전기 음성도는 직접적으로 측정할 수 없으며 다른 원자 또는 분자 특성에서 계산해야 한다. 현재까지 여러 계산 방법이 제안되었으며 전기 음성도의 수치에는 다소 차이가 있지만, 모든 방법은 원소간에 같은 주기율표 경향성을 가진다. 일반적으로 라이너스 플링이 발견한 0.79에서 3.98(수소 = 2.20) 범위의 상대 척도로 계산되는 무차원량인 폴링 척도(χr)가 사용된다. 다른 계산 방법을 사용하는 경우에도 동일한 범위의 수치 값을 포함하는 척도 결과를 같이 인용하는 것이 일반적이다. 불소가 가장 강한 전기음성도(3.98)를 가지고 있으며, 세슘이 가장 약한 전기 음성도(0.79)를 가지고 있다. 폴링 척도에 의한 전기음성도 주기율표 각 원소에 관한 내용은 주기율표 참조 계산법 [ 편집 ] 폴링 척도 [ 편집 ] 라이너스 폴링은 1932년에 두 개의 서로 다른 원자(A-B) 사이의 공유 결합이 A-A와 B-B 결합의 평균보다 강한 이유를 설명하기 위해 전기 음성도의 개념을 처음 제안했다. 폴링의 원자가 결합 이론에 따르면, 이종핵 분자의 이러한 추가적인 안정화는 이온 공명 구조에 의해 일어난다. 따라서 원소에 대한 폴링 전기음성도를 계산하기 위해선, 해당 원소에 의해 형성된 적어도 두 가지 유형의 공유 결합의 해리 에너지에 대한 데이터가 필요하다. 원자 A와 B 사이의 전기 음성도의 차이는 아래 공식에 의해 계산된다: | χ A − χ B | = ( e V ) − 1 / 2 E d ( A B ) − E d ( A A ) + E d ( B B ) 2 {\displaystyle |\chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}}|=({\rm {eV}})^{-1/2}{\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AB}})-{\frac {E_{\rm {d}}({\rm {AA}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})}{2}}}}} 이 식에서 A-B, A-A 및 B-B 해리 에너지(E d )는 전자볼트로 계산되며, 무차원 결과를 보장하기 위해 계수 (eV)−1⁄2가 포함된다. 위 식을 통해 수소와 브로민의 전기 음성도의 차이는 0.73임을 구할 수 있다.(해리 에너지: H–Br, 3.79 eV, H–H, 4.52 eV, Br–Br 2.00 eV) 하지만 폴링 척도는 원자간의 전기 음성도의 차이만을 구하기 때문에, 절대적인 척도를 만들기 위해서는 기준이 되는 원자가 필요하다. 따라서 가장 광범위하게 공유 결합을 형성하는 수소가 척도의 기준으로 선택되었다. 초기에 수소의 전기음성도는 2.1로 결정되었고, 후에 2.20으로 변경되었다. 또한 전기 음성도를 판단하기 위해 화학적 추론을 통한 더 높은 전기 음성도를 가진 원자를 판별해야 한다(루트에서 부호를 선택하는 것과 비슷함). 위에 예시에서는 수소와 브로민이 물에 용해 되었을 때 H+이온과 Br− 이온으로 만들기 때문에, 따라서 브로민이 더 강한 전기 음성도를 가진다고 가정된다. 폴링 척도의 핵심은 기본적이고, 정확한 반경험적 질량공식(SEMF)이다: E d ( A B ) = E d ( A A ) + E d ( B B ) 2 + ( χ A − χ B ) 2 e V {\displaystyle E_{\rm {d}}({\rm {AB}})={\frac {E_{\rm {d}}({\rm {AA}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})}{2}}+(\chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}})^{2}{\rm {eV}}} E d ( A B ) = E d ( A A ) E d ( B B ) + 1.3 ( χ A − χ B ) 2 e V {\displaystyle E_{\rm {d}}({\rm {AB}})={\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AA}})E_{\rm {d}}({\rm {BB}})}}+1.3(\chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}})^{2}{\rm {eV}}} 때로는 아래 공식을 사용하기도 한다:위 공식들은 대략적인 방정식이지만 높은 정확도를 가지고 있다. 폴링은 결합이 공유 결합과 두 개의 이온 결합 상태의 양자 역학적 중첩으로 대략적으로 표현될 수 있다는 점에 주목하여 첫 번째 방정식을 만들었다. 결합의 공유 에너지는 양자 역학 계산에 의한 근사치이며, 동일한 분자의 공유 결합의 두 에너지의 기하 평균 이며 이온 요인, 즉 결합의 극성 특성에서 오는 추가 에너지가 존재한다. 공식은 근사치이지만 이 대략적인 근사치는 실제로 상대적으로 양호하고 결합 극성의 개념과 양자 역학의 일부 이론적 근거와 함께 올바른 직관을 제공한다. 더 복잡한 화합물에서는 전기 음성도가 원자의 분자 환경에 의존하기 때문에 추가 오류가 발생한다. 또한 에너지 추정치는 다중 결합이 아닌 단일 결합에만 사용할 수 있기 때문에 단일 결합만을 포함하는 분자의 형성 엔탈피는 이후에 전기 음성도 표를 기반으로 추정할 수 있으며, 이는 구성 요소 및 결합된 모든 원자 쌍의 전기 음성도 차이의 제곱의 합에 따라 달라진다. 이러한 에너지 추정 공식은 일반적으로 10% 정도의 상대 오차를 갖지만 대략적인 아이디어와 분자에 대해서 이해할 때 사용할 수 있다. 멀리컨 척도 [ 편집 ] 로버트 멀리컨은 전기 음성도는 이온화 에너지(E i )와 전자 친화도(E ea )의 산술 평균이여야 한다고 제안했다. χ = E i + E e a 2 {\displaystyle \chi ={\frac {E_{\rm {i}}+E_{\rm {ea}}}{2}}} 그러므로 비활성기체의 경우에도 전기음성도가 존재하지만, 패턴은 폴링 척도와 매우 비슷하다. 현재 잘 쓰이지는 않고 있다. 같이 보기 [ 편집 ] 외부 링크 [ 편집 ]
전기음성도의 경향성 및 암기방법 [일반화학/고등학교 화학1]
전기음성도의 경향성은 다음과 같습니다. 1. 주기율표에서 오른쪽 위(→↑)로 갈수록 전기음성도가 커지고, 2. 주기율표에서 왼쪽 아래(↓←)로 갈수록 전기음성도는 작아지는 경향을 보입니다. 이것은 전자껍질(주기) 및 핵전하(족)와 관련이 있습니다. 원리를 설명하자면, 1. 오른쪽으로 가면 핵전하(족)이 커지면서 원자핵이 전자에 작용하는 전기력이 커지고, 2. 위로 가면 전자껍질(주기)이 하나 줄어들면서 거리가 짧아져 전기력이 커지게 됩니다. 즉, 오른쪽 위로 갈수록 전기음성도(전기력)가 커지는 것이죠. 전기음성도에는 밀리컨 척도와 폴링 척도가 있습니다. 밀리컨 척도는 현재 잘 쓰이지 않고 폴링 척도를 주로 사용합니다. 이것도 시간되면 자세히 다뤄보도록 하겠습니다. 그리고, 폴링 척도(Pauling scale)도 20세기 중반에 수정이 되었는데, (위 사진은 수정된 후 version입니다.) 고등학교 교과과정에서는 여전히 수정되기 전 폴링 척도를 사용하고 있습니다. 그래서, 많은 혼동이 생길 수 있습니다만, 저는 그냥 교과과정대로 가르칩니다. 솔직히 강사가 되고 나서 느낀 것이지만, 교과서에도 상당히 오류가 많습니다. 예를들면, H는 수정되기 전 전기음성도가 2.1 수정된 후 2.2입니다.
전기음성도(Electronegativity)의 뜻과 개념
전기음성도의 뜻과 개념 전기음성도(Electronegativity)의 정의 전기음성도(Electronegativity)는 원자가 전자를 끌어 당기는 경향을 표현하는 화학적 개념 입니다. 전기음성도는 원자번호, 그리고 원자가 전자와 핵 사이의 거리에 영향을 받습니다. 말 그대로, 전기음성도가 높을수록 그 원자는 더 많은 전자를 끌어 당깁니다. 전기음성도 개념의 기원 스웨덴의 화학자인 옌스 야코브 베르셀리우스 1811년에 옌스 야코브 베르셀리우스(Jöns Jacob Berzelius)라는 스웨덴의 화학자가 공식적으로 전기음성도라는 개념을 확립하고 명명한 것으로 알려져 있습니다. 하지만 그보다 앞서 아보가드로 (Avogadro)를 비롯한 여러 화학자들은 전기음성도에 대해 연구하였습니다. 전기음성도를 정량화한 라이너스 폴링 라이너스 폴링(Linus Pauling)이라는 화학자가 전기음성도를 ‘폴링 스케일(폴링 척도)’이라는 숫자로 정량화하게 된 후부터 의 전기음성도는 구체적인 비교가 가능해졌습니다. 폴링의 전기음성도 값은 약 0.7에서 3.98 사이의 무 차원 수치로 나타냅니다. 전기음성도의 비교에는 폴링 스케일이 가장 많이 사용되지만 Mulliken 스케일, Allred-Rochow 스케일, Allen 스케일 및 Sanderson 스케일 등을 이용할 수도 있습니다. 전기음성도는 원자의 고유 특성이 아니라 분자 내의 원자의 특성 입니다. 따라서 전기음성도는 실제로 원자의 주위 환경에 따라 달라질 수 있지만 대부분의 상황에서는 유사한 특성을 보입니다. 전기음성도에 영향을 미치는 가장 큰 요소로는 원자핵의 전하와 전자의 수, 그리고 전자의 위치입니다. 전기음성도와 화학결합 전기음성도의 차이와 화학결합의 관계 비극성 공유결합 한 분자내에서 동일한 전기음성도를 갖는 2 개의 원자가 함께 결합을 이루면 비극성 결합이 형성됩니다. 이 두 원자는 전기음성도가 같기 때문에 화학결합에 참여한 전자를 동일한 정도로 끌어당기고 전자를 동일하게 공유하며 결합을 이룹니다. 이런 비극성 결합은 동일한 원자로 구성된 분자에서 찾아볼 수 있습니다. 예 : H 2 , N 2 , Cl 2 등 비극성 공유결합의 예 (Cl2) 극성 공유결합 만약 전기음성도가 서로 다른 두 개의 원자가 결합을 이룬다면 극성 결합이 형성됩니다. 더 큰 전기음성도를 갖는 원자는 결합을 이루는 상대원자에서 전자를 더 많이 끌어당기며 극성 공유결합을 형성합니다. 예 : HCl, HF 등 극성 공유결합의 예 (HCl) 이온 결합 전기음성도 차이가 큰 두 원자가 함께 결합하는 경우에는 극성 결합이 아닌 이온 결합이 형성됩니다. 여기에서 낮은 전기음성도를 가지는 원자의 전자는 높은 전기음성도를 가지는 원자로 전달(transfer)되어 결합을 이룹니다. 예 : NaCl 이온결합의 예 (NaCl) 주기율표와 전기음성도의 관계 주기율표에서 가장 전기음성도가 큰 원소는 불소(F)이며 폴링 스케일 값은 3.98 입니다. 가장 전기음성도가 작은 원소는 세슘(Cs)이며 폴링 스케일 값은 0.79 입니다. 즉, 불소는 가장 전기음성적(전자를 많이 끌어오는)인 원소이며 세슘은 가장 전기양성적(전자를 덜 끌어오는)인 원소라고 말할 수 있습니다. 오래된 몇몇 자료에는 세슘과 프랑슘(Fr)이 가장 낮은 전기음성도(0.7)를 가진 것으로 서술되어 있지만 수정이 필요합니다. 세슘의 폴링 스케일 값은 실험을 통해 0.7이 아닌 0.79로 수정되었습니다만 프랑슘에 대한 실험 데이터는 없는 상황입니다. 다만 프랑슘의 이온화 에너지는 세슘보다 높으므로 프랑슘의 전기음성도는 약간 더 클 것으로 예상됩니다. 위 그림은 주기율표에 나타낸 폴링의 전기음성도 입니다. 이를 살펴보면 같은 주기에서 원자번호가 증가할수록 전기음성도가 증가하며, 같은 족에서 원자번호가 증가할수록 전기음성도가 감소함을 알 수 있습니다. 이는 아래에서 더 자세히 설명드리겠습니다. 같은 주기에서 전기음성도의 변화 같은 주기에서 원자번호가 증가하면 (왼쪽에서 오른쪽으로 이동하면) 전자껍질의 수는 동일하게 유지되지만 양성자 및 전자의 수는 증가하게 됩니다. 따라서 핵과 전자 사이에는 더 큰 인력이 발생하고(유효 핵전하의 증가) 이로 인해 전기음성도(전자에 대한 핵의 인력)은 증가한다. 같은 족에서 전기음성도의 변화 같은 족에서 원자번호가 증가하면 (위에서 아래로 이동하면) 양성자와 전자의 수 뿐만 아니라 전자껍질의 수 또한 함께 증가합니다. 따라서 내부 전자껍질에서 전자들의 가리움효과(또는 차폐효과, shielding effect)로 인해 전자와 핵 사이의 인력인 전기음성도는 감소합니다. 주기율표에서 볼 수 있는 대각선 관계 주기율표에서 두 번째 및 세 번째 주기에 대각선으로 인접한 원소들 사이에는 아래와 같은 대각선 관계가 존재합니다. 주기율표에서 확인할 수 있는 대각선 관계 리튬(Li)과 마그네슘(Mg), 베릴륨(Be)과 알루미늄(Al), 붕소(B) 및 실리콘(Si)은 유사한 특성을 갖는다. 붕소 및 실리콘은 모두 반도체로서 작용하는데 이러한 유사성은 전기음성도로 설명할 수 있습니다. 위에서 말씀드렸듯이, 주기율표에서 오른쪽으로 이동하면 전기음성도가 증가한다고 설명드렸습니다. 이를 통해 붕소의 전기 음성도는 베릴륨의 전기음성도보다 큼을 알 수 있습니다. 전기음성도와 대각선 관계 또한 주기율표에서 아래로 내려오면 전기음성도가 감소한다고 말씀드렸습니다. 즉, 붕소의 아래에 위치한 알루미늄의 전기음성도는 붕소보다 적을 것이라는 것을 알 수 있습니다. 따라서 베릴륨과 알루미늄은 모두 붕소보다 전기음성도가 작지만 서로 유사한 전기음성도와 화학적 특성을 보입니다.
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전기 음성도
전기 음성도
전기 음성도 란 무엇인가?
전기 음성도는 원자가 하나 이상의 전자쌍을 공유 할 때 발생 하는 공유 결합에서 전자쌍을 끌어 당기는 경향을 나타냅니다 .
두 개의 결합 된 원자가 동일한 전기 음성도 값을 가지면 공유 결합에서 전자를 똑같이 공유합니다. 그러나 일반적으로 화학 결합에서의 전자는 다른 원자보다 한 원자 (전자 음성)에 더 끌립니다.
전기 음성도 값이 매우 다른 경우 전자는 공유되지 않습니다. 이 경우 원자는 다른 원자의 결합 전자를 독점하여 이온 결합을 형성 한다 .
전기 음성도의 예
전기 음성도의 예는 수소 원자보다 큰 전기 음성도를 갖는 염소 원자입니다. 그러므로, 결합 전자는 HCl 분자 (염산 또는 염화수소 )에서 H (수소)보다 Cl (염소)에 더 가깝습니다.
또 다른 예는 두 원자가 동일한 전기 음성도를 갖는 O2 (산소) 분자에서 일어나는 현상이다. 즉, 공유 결합에있는 전자는 두 개의 산소 원자 사이에서 똑같이 공유됩니다.
주기율표의 전기 음성도
전기 음성도는주기 표에서 왼쪽에서 오른쪽으로 그리고 아래에서 위로 증가하는 주기적 특성이라고 말할 수 있습니다.
전기 음성 성과 이온화 에너지는 주기율표와 동일한 추세를 따르므로 이온화 에너지가 낮은 원소는 낮은 전기 음성도를 갖는 경향이 있습니다.
이 원자의 핵은 전자에 강한 인력을 발휘하지 않습니다. 마찬가지로, 이온화 에너지가 높은 원소는 높은 전기 음성도를 갖는 경향이 있고, 원자핵은 전자에 강한 영향을 미친다.
주기율표에서 전기 음성도의 예로서, 가장 큰 양의 원소가 왼쪽에서 오른쪽으로 나타납니다.
가장 전기적으로 음전하 는 원소는 불소 (F)이며 전기 음성 성이 적은 (또는 양성 인) 원소는 Frentium (Fr)과 Cesium (Cs)입니다.
고귀한 가스는 화학 결합이 없기 때문에 전기 음성도가 없거나 중요하지 않습니다.
전기 음성도
Pauling Scale 은 전기 음성도를 계산하는 데 가장 많이 사용됩니다. 리누스 폴링 (Lius Pauling)은 불소의 전기 음성도 (electronegativity)를 4로, 플루 시안 (Frucian)을 0.7로 계산 한 후 결합 에너지를 사용하여 다른 원소의 전기 음성도를 계산했습니다.
그러나 넓은 범위의 화합물에 대해 계산할 때 3.94의 전기 음성도는 불소에 기인합니다. 이 값은 더 나은 내부 일관성을 제공하기 때문에 발생합니다.
또 다른 스케일은 다음 식의 전기 음성도 값을 기본으로하는 Mulliken Scale 입니다. 전기 음성도 = 0.5 x (이온화 포텐셜 + 전자 선호도)
전기 음성도는 상대 척도, 즉 계산되고 측정되지 않습니다.
전기 음성 성과 전기 전위의 차이
전기 음성도 (electronegativity)에서, 원자는 그들의 결합 된 상태에서 공유 된 전자쌍을 끌어 당길 수있다. 이미 전기 양성 (electropositivity) 상태에있는 원자는 결합 된 상태에서 공유 된 전자쌍을 제거 할 수있다.
두 가지 모두 상반되는 용어이다. 즉, 보다 전기 음성적인 원자는 결과적으로 일렉트로 포지티브 (electropositive)가 낮고 그 반대도 마찬가지다. 또한이 값은 공유 결합 동안 결합하는 원자에 따라 달라집니다.
의미를 참조하십시오 :
전기 음성 도 표 | Ebs[과학탐구]화학 -전기음성도는 뭔가요? 34 개의 자세한 답변
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