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물의 비열 (Specific Heat, C) – 좋은 습관 – 티스토리
물의 비열 (Specific Heat, C). ▷ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ]. ※ 물질과 물질의 상태에 따른 비열(현열), 잠열 값은.
Source: ywpop.tistory.com
Date Published: 12/5/2022
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Top 37 물의 비열 표 Trust The Answer
물의 비열 (Specific Heat, C) · 온도에 따른 물의 비열(specific heat) 함수 : 네이버 블로그 · 비열용량 – 위키백과, 우리 모두의 백과사전 · 정압비열 vs.
Source: toplist.khunganhtreotuong.vn
Date Published: 9/3/2022
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물의 비열 표 | [에듀강닷컴]제2강 열량과 비열,현열,잠열,열용량 …
물의 비열 표 | [에듀강닷컴]제2강 열량과 비열,현열,잠열,열용량(22~24P)_에너지관리기능장,에너지관리기능사 필기이론 1012 명이 이 답변을 좋아 …
Source: you.1111.com.vn
Date Published: 9/1/2022
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물의 비열 표 | [너는 이제 드디어 ‘비열’을 정확히 이해하게 된다 …
특정 엔탈피의 물. 물의 비열, 또는 왜 우리가 가진 것입니까? 이 표는 온도에 따른 포화 선상의 수증기의 열 물리 특성을 …
Source: you.halongpearl.vn
Date Published: 12/7/2022
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정압 비열 표 | [구민사]기초공학_무료인강 – Dianhac
흔한 물질의 예를 들면 납, 철, 공기, 나무, 물의 비열은 표 와 같이 큰 차이를 보인다. … 정압비열(定壓比熱 : constant pressure specific heat).
Source: you.dianhac.com.vn
Date Published: 8/15/2022
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주제에 대한 기사 평가 물의 비열 표
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- Date Published: 2020. 11. 22.
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물의 비열 (Specific Heat, C) ★
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물의 비열 (Specific Heat, C)
▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ]
※ 물질과 물질의 상태에 따른 비열(현열), 잠열 값은
교재, 문헌, 저자마다 약간씩 차이가 있다는 것을 알려드립니다.
아래와 나오는 값들은 구글링해서 찾은 값들 중에서
가장 많이 중복되는 값으로 정리해 놓은 것입니다.
[1] 비열의 정의▶ 물질 1 g의 온도를 1 K 올리는데 필요한 열량 (단위: J/g•K)
▶ 물질 1 g의 온도를 1 ℃ 올리는데 필요한 열량 (단위: J/g•℃)
[참고] 어떤 물질의 온도를 1 ℃만큼 올리는데 필요한 열용량= 어떤 물질의 온도를 1 K만큼 올리는데 필요한 열용량
( 참고: 1℃와 1 K의 간격은 같다 https://ywpop.tistory.com/6662 )
[2] 물의 비열▶ 물 1 g을 14.5℃에서 15.5℃까지 1℃ 올리는데 필요한 열량
[3] 1 cal의 정의▶ 물 1 g을 14.5℃에서 15.5℃까지 1℃ 올리는데 필요한 열량
From [2] & [3] [4]물의 비열 = 1 cal/g•K 또는 1 cal/g•℃
( 1 kcal/kg•K 또는 1 kcal/kg•℃ )
1 cal = 4.184 J 이므로,
[5] 물의 비열 = 4.184 J/g•K 또는 4.184 J/g•℃( 4.184 kJ/kg•K 또는 4.184 kJ/kg•℃ )
C_p = 4.186 J/g•℃
물의 밀도 = 1 g/mL 이고,
1 L = 1000 mL 이고,
1 m3 = 1000 L 이므로,
(4.186 J/g•℃) (1 g/mL) (1000 mL / 1 L) (1000 L / 1 m3)
= (4.186) (1) (1000) (1000)
= 4.186×10^6 J/m3•℃
[참고] 물, 얼음, 수증기의 비열> specific heat of water: 4.2 J/g•K or 1.0 cal/g•K
> specific heat of ice: 2.1 J/g•K or 0.5 cal/g•K
> specific heat of water vapor: 1.996 J/g•K or 0.4776 cal/g•K
> specific heat of water: 4.187 J/g•K
> specific heat of ice: 2.108 J/g•K
> specific heat of water vapor: 1.996 J/g•K
( 참고: 수증기의 비열 https://ywpop.tistory.com/19251 )
[참고] 물의 잠열 (latent heat)> 얼음의 융해 잠열 (latent heat of fusion of ice): 334 J/g or 80 cal/g
> 물의 증발 잠열 (latent heat of vaporization of water): 2260 J/g or 540 cal/g
( 2256 J/g or 539 cal/g )
( 참고: 현열과 잠열 https://ywpop.tistory.com/19273 )
[참고] H2O의 몰질량 = 18.0153 g/mol [참고] 에탄올의 비열과 잠열> 액체 에탄올의 비열: 2.44 J/g•℃
> 기체 에탄올의 비열: 1.60 J/g•℃
> 융해 잠열, ΔH_fus = 4.90 kJ/mol
> 증발 잠열, ΔH_vap = 38.74 kJ/mol
Why is one calorie measured between 14.5 to 15.5 ℃?
왜 1 cal의 정의를 14.5~15.5 ℃ 물을 기준으로 정했는가?
—————————————————
[ https://qr.ae/pGqWpA ]—> 물이 14℃까지 변칙적으로 팽창(anomalous expansion)하기 때문이다.
[ https://qr.ae/pGqWIR ]—> 과거에 몇 가지 정의(기준)가 있었는데,
가장 인기있는 기준이 15℃ 칼로리였다.
the energy required to heat one gram of (air-free) water from 14.5℃ to 15.5℃
[키워드] 물의 비열 기준문서, 물의 잠열 기준문서, 물의 비열 사전, 물의 잠열 사전 [구글 리포트] 2021년 4월 인기 상승 페이지그리드형(광고전용)
Top 37 물의 비열 표 Trust The Answer
[너는 이제 드디어 ‘비열’을 정확히 이해하게 된다!!]. ‘비열’은 쓸데없이 이름만 어렵게 지은 것!!! 하나만 기억해 ‘비열=필요한 열’!! [너는 이제 드디어 ‘비열’을 정확히 이해하게 된다!!]. ‘비열’은 쓸데없이 이름만 어렵게 지은 것!!! 하나만 기억해 ‘비열=필요한 열’!!물의 비열 (Specific Heat, C) ★
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비열용량(比熱容量, Specific heat capacity) 또는 비열은 단위 질량의 물질 온도를 1도 높이는 데 드는 열에너지를 말한다. 비열은 물질의 종류에 따라서 결정되는 상수이며, 밀도, 저항률 등과 같이 물질의 성질을 서술하는 데 중요한 물리량이다.1kg의 물의 온도를 1°C만큼 올리는 데 필요한 열량은 1kcal이므로 물의 비열은 1이 된다. 그러나 비열은 단순한 숫자가 아니라 단위를 갖는 양이다. 1kg을 1°C 올리는 데 필요한 칼로리수가 비열이므로 비열의 단위는 kcal/kg·°C이다. 따라서 정확하게 말하면 물의 비열은 1cal/g·°C가 된다.예를 들어 황동의 비열은 0.091cal/g·°C이므로 15g의 황동으로 된 물체의 온도를 100°C 올리는 데 필요한 열량은 15×0.091×100≒137(cal)가 된다.[1] 물질에 따른 비열의 차이 [ 편집 ] 물질 비열 cal/(g·K) 물질 비열 cal/(g·K) 물 1 얼음 0.5 구리 0.0924 나무 0.41 철 0.107 유리 0.2 은 0.056 알코올 0.58 금 0.0309 수은 0.033 납 0.0305 알루미늄 0.215 금강석 0.121 납 0.0309 염화나트륨 0.206 황동 0.091 백금 0.0316 우라늄 0.027 같이 보기 [ 편집 ]
정압비열 vs. 정적비열
비열용량(比熱容量, Specific heat capacity) 또는 비열은 단위 질량의 물질 온도를 1도 높이는 데 드는 열에너지를 말한다. 비열(Specific heat)이라는 용어는 특정 온도에서 물질의 비열 용량과 기준 온도에서 기준 물질의 비열 용량(예: 15 °C에서의 물) 사이의 비율을 나타낼 수도 있다. 정압비열 vs. 정적비열 비열은 물질의 종류에 따라서 결정되는 상수이며, 밀도, 저항률 등과 같이 물질의 성질을 서술하는 데 중요한 물리량이다.1g의 물의 온도를 1°C만큼 올리는 데 필요한 열량은 1cal이므로 물의 비열은 1이 된다. 그러나 비열은 단순한 숫자가 아니라 단위를 갖는 양이다. 1g을 1°C 올리는 데 필요한 칼로리수가 비열이므로 비열의 단위는 cal/g·°C이다. 따라서 정확하게 말하면 물의 비열은 1cal/g·°C가 된다. 정압비열 및 정적비열 개념 열 에너지를 물질에 주입하는 것은 온도를 높이는 것 외에도 샘플이 어떻게 제한되는지에 따라 보통 부피 및/또는 압력의 증가를 야기한다. 후자에 대한 선택은 동일한 시작 압력 p와 시작 온도 T에서도 측정된 비열 용량에 영향을 미친다. 두 가지 특정한 선택이 널리 사용된다. 정적비열과 정압비열(He) 압력이 일정하게 유지되고 (예를 들어, 대기압하에서의 개방계 경우) 유체가 팽창할 수 있다면, 팽창은 압력의 힘이 인클로저나 주변 유체를 밀어낼 때 일(Work)을 한다. 그 일은 제공된 열에너지에서 비롯된 것이고, 이렇게 얻어진 특정 열 용량은 일정한 압력(또는 등가성)에서 측정된다고 하여, 정압비열(specific heat at constant pressure)이라고 하고, 종종 cp 로 표기된다. 반면에, 만약 팽창이 방지된다면 (예를 들어, 충분히 단단한 외함이나 내부 외압을 상쇄하기 위한 밀폐계), 외부 압력을 증가시는 어떠한 일(Work)도 하지 않고, 그 안으로 들어간 열에너지는 유체의 내부 에너지에 기여하게 된다. 이러한 방식으로 얻은 특정 열 용량은 일정한 부피(또는 등각성)에서 측정되어 정적비열(specific heat at constant volume)이라고 하고, 종종 cv 등으로 표시된다. 물질, 특히 기체의 특정 열용량은 팽창을 방지하는 밀폐된 용기에서 가열될 때(cv)보다 개방된 용기의 일정한 압력에서 가열될 때(cp)가 훨씬 더 높을 수 있다. 즉, cv 값은 보통 cp 값보다 작다. 이러한 차이는 일정한 압력 하에서 일반적으로 일정한 부피의 값보다 30~66.7% 더 큰 기체에서 특히 두드러진다. 열용량 비율(Heat capacity ratio) 열용량 비율(Heat capacity ratio)은 일정한 압력(cp)에서의 열 용량 대 일정한 부피(cv)에서의 열 용량 비율로서, 단열 지수(adiabatic index), 비열 비율(the ratio of specific heats)이라고도 한다. 이것은 때때로 등방팽창 인자(isentropic expansion factor )로 알려져 있으며 이상 기체의 경우 γ (감마) 또는 실제 기체의 등방팽창 지수(isentropic exponent) 인 κ (카파)로 표시된다. 이상 기체(Ideal gas)의 경우 열 용량은 온도에 따라 일정하다. 따라서 엔탈피(enthalpy) H = CpT로, 내부 에너지(enthalpy) U = CvT로 표현할 수 있다. 따라서 열용량비는 엔탈피 대 내부 에너지 사이의 비율이라고 할 수도 있다. For ideal gas, γ = cp / cv = H/U 가스의 열용량 비율 γ (감마)는 일반적으로 1.3에서 1.67 사이의 수치를 가진다. 여러가지 가스에 대한 열용량 비율은 다음 표와 같다. Heat capacity ratio for various gases 단위(Units) SI 단위(International system) Imperial engineering units 칼로리(Calories) (J/K)/kg, J/(kg⋅K), J/(K⋅kg), J/(kg ⋅°C) BTU/(°F ⋅lb) cal/(°C ⋅g) 1 J/(g ⋅K) = 0.001 J/(kg ⋅K) 1 BTU/(°F ⋅lb) = 4177.6 J/(kg⋅K) 1 BTU ≈ 1055.06 J 1 lb ≈ 0.454 kg 1 cal/(°C ⋅kg) = 4.184 J/(kg⋅K) 1 cal/(°C ⋅g) (“small calorie”) = 1 Cal/(°C ⋅kg) = 1 kcal/(°C ⋅kg) (“large calorie”) = 4184 J/(kg ⋅K) . 1cal= 4.184 J (“small calorie”, “gram-calorie”) 1 kcal (Cal) = 1,000 cal(” grand calorie”, “kilocalorie”, “kilogram-calorie”) 비열용량 관계식( Relation between specific heat capacities) α is the coefficient of thermal expansion , βT is the isothermal compressibility, ρ is molar density. 이상기체 에 대해서는 다음의 Mayer’s relation을 적용 n is the amount of substance in moles Cp,m is the specific heat at constant pressure , Cv,m is the specific heat at constant volume R is the gas constant . 비열용량 값 비열 용량은 상당히 일반적인 구성과 분자 구조의 기체, 액체 및 고체에 대해 정의되고 측정될 수 있다. 여기에는 가스 혼합물, 용액 및 합금 또는 우유, 모래, 화강암 및 콘크리트와 같은 이질적인 물질도 포함된다. 온도와 압력의 변화에 따라 상태나 조성이 변하는 물질에 대해서도 비열 용량을 정의할 수 있다. 예를 들어, 온도가 상승함에 따라 분해되는 기체나 액체에 대해, 분해의 생성물이 떨어질 때 즉각적이고 완전하게 재결합하는 한, 그 개념은 정의할 수 있다. 물질이 돌이킬 수 없는 화학적 변화를 겪거나, 측정으로 확장된 온도 범위 내에서 급격한 온도에서 녹거나 끓는 등의 위상 변화가 있을 경우 비열 용량은 의미가 없다. 비열 용량은 온도에 따라 달라지며 물질의 상태에 따라 달라진다. 다음 표를 참조하라. Table of specific heat capacities at 25 °C (298 K) massic heat capacity : 물질의 열용량을 샘플의 질량으로 나눈 값 (J/(kg⋅K)) volumetric heat capacity(material) : 물질의 열용량을 샘플의 부피로 나눈 값 (J/(K⋅㎥)) molar heat capacity(chemical substance) : 화학 물질의 온도가 1단위 상승하기 위해 물질의 1몰에 열을 가하는 에너지의 양 (J/(K⋅mol)) 물(Watwr)의 비열용량 액체 상태의 물은 20 °C에서 약 4184 J/(kg·K)로 일반적인 물질 중에서 가장 높은 비열 용량을 가지고 있지만, 0 °C 바로 아래의 얼음의 경우 2093 J/(kg·K)에 불과하다. Water (liquid): cp = 4187 J/(kg⋅K) (15 °C) 또한 열의 단위로서 British thermal unit (BTU ≈ 1055.06 J)는 원래 물의 평균 비열 용량을 1 BTU/(°F·lb)로 정의되어 있다. 따라서, 1 BTU/(°F⋅lb) = 4177.6 J/(kg⋅K)가 된다. 또한, 아래 그림에서 빨간 선(dashed line)은 1 kg of ice at −50 °C의 얼음(ice) 1 kgdp 600 kJ의 열을 가하면 40 °C의 물이 되는 의미를 설면하고 있다. Graph of temperature of phases of water heated from −100 °C to 200 °C Reference : https://en.wikipedia.org/wiki/Specific_heat_capacity 728×90 반응형
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온도에 따른 물의 비열(specific heat) 함수
온도에 따른 물의 비열함수는 5차 함수로 근사화 할 수 있다.
아래 그래프에서 볼 수 있듯이 0[oC] 와 100[oC] 사이에서의 물의 비열은 4,200J/kgC에 거의 근접해있다.
따라서 물의 온도 범위가 0C 이상 100C 이하일 경우 물의 비열을 4,200J/kgC(또는 1kcal/kgC)로 설정하여
계산해도 거의 무방하다.
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비열용량(比熱容量, Specific heat capacity) 또는 비열은 단위 질량의 물질 온도를 1도 높이는 데 드는 열에너지를 말한다.
비열은 물질의 종류에 따라서 결정되는 상수이며, 밀도, 저항률 등과 같이 물질의 성질을 서술하는 데 중요한 물리량이다.1kg의 물의 온도를 1°C만큼 올리는 데 필요한 열량은 1kcal이므로 물의 비열은 1이 된다. 그러나 비열은 단순한 숫자가 아니라 단위를 갖는 양이다. 1kg을 1°C 올리는 데 필요한 칼로리수가 비열이므로 비열의 단위는 kcal/kg·°C이다. 따라서 정확하게 말하면 물의 비열은 1cal/g·°C가 된다.예를 들어 황동의 비열은 0.091cal/g·°C이므로 15g의 황동으로 된 물체의 온도를 100°C 올리는 데 필요한 열량은 15×0.091×100≒137(cal)가 된다.[1]
물질에 따른 비열의 차이 [ 편집 ]
물질 비열 cal/(g·K) 물질 비열 cal/(g·K) 물 1 얼음 0.5 구리 0.0924 나무 0.41 철 0.107 유리 0.2 은 0.056 알코올 0.58 금 0.0309 수은 0.033 납 0.0305 알루미늄 0.215 금강석 0.121 납 0.0309 염화나트륨 0.206 황동 0.091 백금 0.0316 우라늄 0.027
같이 보기 [ 편집 ]
정압비열 vs. 정적비열
비열용량(比熱容量, Specific heat capacity) 또는 비열은 단위 질량의 물질 온도를 1도 높이는 데 드는 열에너지를 말한다.
비열(Specific heat)이라는 용어는 특정 온도에서 물질의 비열 용량과 기준 온도에서 기준 물질의 비열 용량(예: 15 °C에서의 물) 사이의 비율을 나타낼 수도 있다.
정압비열 vs. 정적비열
비열은 물질의 종류에 따라서 결정되는 상수이며, 밀도, 저항률 등과 같이 물질의 성질을 서술하는 데 중요한 물리량이다.1g의 물의 온도를 1°C만큼 올리는 데 필요한 열량은 1cal이므로 물의 비열은 1이 된다. 그러나 비열은 단순한 숫자가 아니라 단위를 갖는 양이다. 1g을 1°C 올리는 데 필요한 칼로리수가 비열이므로 비열의 단위는 cal/g·°C이다. 따라서 정확하게 말하면 물의 비열은 1cal/g·°C가 된다.
정압비열 및 정적비열 개념
열 에너지를 물질에 주입하는 것은 온도를 높이는 것 외에도 샘플이 어떻게 제한되는지에 따라 보통 부피 및/또는 압력의 증가를 야기한다. 후자에 대한 선택은 동일한 시작 압력 p와 시작 온도 T에서도 측정된 비열 용량에 영향을 미친다. 두 가지 특정한 선택이 널리 사용된다.
<그림 1> 정적비열과 정압비열(He)
압력이 일정하게 유지되고 (예를 들어, 대기압하에서의 개방계 경우) 유체가 팽창할 수 있다면, 팽창은 압력의 힘이 인클로저나 주변 유체를 밀어낼 때 일(Work)을 한다. 그 일은 제공된 열에너지에서 비롯된 것이고, 이렇게 얻어진 특정 열 용량은 일정한 압력(또는 등가성)에서 측정된다고 하여, 정압비열(specific heat at constant pressure)이라고 하고, 종종 cp 로 표기된다.
반면에, 만약 팽창이 방지된다면 (예를 들어, 충분히 단단한 외함이나 내부 외압을 상쇄하기 위한 밀폐계), 외부 압력을 증가시는 어떠한 일(Work)도 하지 않고, 그 안으로 들어간 열에너지는 유체의 내부 에너지에 기여하게 된다. 이러한 방식으로 얻은 특정 열 용량은 일정한 부피(또는 등각성)에서 측정되어 정적비열(specific heat at constant volume)이라고 하고, 종종 cv 등으로 표시된다.
물질, 특히 기체의 특정 열용량은 팽창을 방지하는 밀폐된 용기에서 가열될 때(cv)보다 개방된 용기의 일정한 압력에서 가열될 때(cp)가 훨씬 더 높을 수 있다. 즉, cv 값은 보통 cp 값보다 작다.
이러한 차이는 일정한 압력 하에서 일반적으로 일정한 부피의 값보다 30~66.7% 더 큰 기체에서 특히 두드러진다.
열용량 비율(Heat capacity ratio)
열용량 비율(Heat capacity ratio)은 일정한 압력(cp)에서의 열 용량 대 일정한 부피(cv)에서의 열 용량 비율로서, 단열 지수(adiabatic index), 비열 비율(the ratio of specific heats)이라고도 한다.
이것은 때때로 등방팽창 인자(isentropic expansion factor )로 알려져 있으며 이상 기체의 경우 γ (감마) 또는 실제 기체의 등방팽창 지수(isentropic exponent) 인 κ (카파)로 표시된다.
이상 기체(Ideal gas)의 경우 열 용량은 온도에 따라 일정하다.
따라서 엔탈피(enthalpy) H = CpT로, 내부 에너지(enthalpy) U = CvT로 표현할 수 있다. 따라서 열용량비는 엔탈피 대 내부 에너지 사이의 비율이라고 할 수도 있다.
For ideal gas,
γ = cp / cv = H/U
가스의 열용량 비율 γ (감마)는 일반적으로 1.3에서 1.67 사이의 수치를 가진다.
여러가지 가스에 대한 열용량 비율은 다음 표와 같다.
<표 1> Heat capacity ratio for various gases
단위(Units)
SI 단위(International system) Imperial engineering units 칼로리(Calories) (J/K)/kg, J/(kg⋅K), J/(K⋅kg), J/(kg ⋅°C) BTU/(°F ⋅lb) cal/(°C ⋅g) 1 J/(g ⋅K) = 0.001 J/(kg ⋅K) 1 BTU/(°F ⋅lb) = 4177.6 J/(kg⋅K)
1 BTU ≈ 1055.06 J
1 lb ≈ 0.454 kg 1 cal/(°C ⋅kg) = 4.184 J/(kg⋅K)
1 cal/(°C ⋅g) (“small calorie”)
= 1 Cal/(°C ⋅kg)
= 1 kcal/(°C ⋅kg) (“large calorie”)
= 4184 J/(kg ⋅K) .
1cal= 4.184 J (“small calorie”, “gram-calorie”)
1 kcal (Cal) = 1,000 cal(” grand calorie”, “kilocalorie”, “kilogram-calorie”)
비열용량 관계식( Relation between specific heat capacities)
α is the coefficient of thermal expansion ,
βT is the isothermal compressibility,
ρ is molar density. 이상기체 에 대해서는 다음의 Mayer’s relation을 적용
n is the amount of substance in moles
Cp,m is the specific heat at constant pressure ,
Cv,m is the specific heat at constant volume
R is the gas constant .
비열용량 값
비열 용량은 상당히 일반적인 구성과 분자 구조의 기체, 액체 및 고체에 대해 정의되고 측정될 수 있다. 여기에는 가스 혼합물, 용액 및 합금 또는 우유, 모래, 화강암 및 콘크리트와 같은 이질적인 물질도 포함된다.
온도와 압력의 변화에 따라 상태나 조성이 변하는 물질에 대해서도 비열 용량을 정의할 수 있다. 예를 들어, 온도가 상승함에 따라 분해되는 기체나 액체에 대해, 분해의 생성물이 떨어질 때 즉각적이고 완전하게 재결합하는 한, 그 개념은 정의할 수 있다.
물질이 돌이킬 수 없는 화학적 변화를 겪거나, 측정으로 확장된 온도 범위 내에서 급격한 온도에서 녹거나 끓는 등의 위상 변화가 있을 경우 비열 용량은 의미가 없다.
비열 용량은 온도에 따라 달라지며 물질의 상태에 따라 달라진다.
다음 표를 참조하라.
<표 1> Table of specific heat capacities at 25 °C (298 K)
massic heat capacity : 물질의 열용량을 샘플의 질량으로 나눈 값 (J/(kg⋅K))
volumetric heat capacity(material) : 물질의 열용량을 샘플의 부피로 나눈 값 (J/(K⋅㎥))
molar heat capacity(chemical substance) : 화학 물질의 온도가 1단위 상승하기 위해 물질의 1몰에 열을 가하는 에너지의 양 (J/(K⋅mol))
물(Watwr)의 비열용량
액체 상태의 물은 20 °C에서 약 4184 J/(kg·K)로 일반적인 물질 중에서 가장 높은 비열 용량을 가지고 있지만, 0 °C 바로 아래의 얼음의 경우 2093 J/(kg·K)에 불과하다.
Water (liquid): cp = 4187 J/(kg⋅K) (15 °C)
또한 열의 단위로서 British thermal unit (BTU ≈ 1055.06 J)는 원래 물의 평균 비열 용량을 1 BTU/(°F·lb)로 정의되어 있다. 따라서, 1 BTU/(°F⋅lb) = 4177.6 J/(kg⋅K)가 된다.
또한, 아래 그림에서 빨간 선(dashed line)은 1 kg of ice at −50 °C의 얼음(ice) 1 kgdp 600 kJ의 열을 가하면 40 °C의 물이 되는 의미를 설면하고 있다.
<그림 2> Graph of temperature of phases of water heated from −100 °C to 200 °C
Reference : https://en.wikipedia.org/wiki/Specific_heat_capacity
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물의 비열 표 | [에듀강닷컴]제2강 열량과 비열,현열,잠열,열용량(22~24P)_에너지관리기능장,에너지관리기능사 필기이론 1012 명이 이 답변을 좋아했습니다
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the energy required to heat one gram of (air-free) water from 14.5℃ to 15.5℃
Why is one calorie measured between 14.5 to 15.5 ℃?
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정압비열 vs. 정적비열
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시차 주사 열량계에 의한 정확한 비열 용량 측정을 위한 원리와 기법
비열 용량이란 무엇입니까
온도의 함수로서의 비열 용량
일반적인 물질의 비열 값
시차 주사 열량계
표준
STARe 소프트웨어 – 비열 용량을 측정하는 6가지 분석법
조정(Adjustment) 및 교정(Calibration)
Tips & Hints
FAQ
견적 또는 정보 요청 견적 받기 신속 견적 솔루션 정보 요청 비열 용량 측정
비열 용량 측정 | 열용량 측정
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물의 비열
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Summary of article content: Articles about 물의 비열 물의 비열. □ 물의 비열이란? 바삭바삭한 튀김 다들 좋아하시나요? 튀김을 하기 위해 기름을 불 위에 올려놓았을 때, 우리는 같은 양의 물을 데울 … …
Most searched keywords: Whether you are looking for 물의 비열 물의 비열. □ 물의 비열이란? 바삭바삭한 튀김 다들 좋아하시나요? 튀김을 하기 위해 기름을 불 위에 올려놓았을 때, 우리는 같은 양의 물을 데울 … 물의 비열 ■ 물의 비열이란? 바삭바삭한 튀김 다들 좋아하시나요? 튀김을 하기 위해 기름을 불 위에 올려놓았을 때, 우리는 같은 양의 물을 데울 때보다 기름이 훨씬 빨리 더 높은 온도가 되는 것을 알 수 있습니..
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물의 비열
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익숙한 것들의 마법, 물리 – 황인각 – Google Sách
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Most searched keywords: Whether you are looking for 익숙한 것들의 마법, 물리 – 황인각 – Google Sách Updating 이 세계가 어떻게 움직이는지 아는 것,이것이 물리를 배우는 첫 번째 목적이다물리는 만물(物)의 이치(理)를 다루는 학문이지만, 많은 이들에게 물리는 악몽과도 같다. ‘물리’ 하면 복잡한 수식과 낯선 용어, 화살표가 난무하는 그림, 마치 일부러 꼬아놓은 듯한 공식들이 먼저 떠오르기 때문이다. 실제로 수포자(수학 포기자)에 대해서는 우려하는 목소리가 많은 반면, 물포자(물리 포기자)는 너무 흔해서 사회적 관심조차 받지 못하고 있다. 그렇다면 우리는 세상의 이치를 이해하는 것을 포기해야 할까.『익숙한 것들의 마법, 물리』는 과학에 물리고 실망한 이들에게 ‘어떻게 하면 좀 더 쉽고 재미있게 물리를 설명할 수 있을까’를 오랫동안 고민한 저자가, 수식이나 복잡한 법칙을 다루지 않고서도 우리가 살아가는 이 세상이 어떻게 이루어져 있고 작동하는지를 친절하게 알려준다. 실제로 이 책의 토대가 되는 내용들을 가지고 다양한 방식으로 수업을 시도해본 결과, 학생들은 세상의 이치에 대해 하나씩 터득해가면서 수많은 질문을 쏟아내고 열렬히 토론하는 모습을 보였다. 아울러 과학의 진정한 의미에 눈을 뜨고, 자연이 들려주는 메시지에 귀 기울이기 시작했다. 이 책은 저자의 수업에 참여한 학생들이 보인 다양한 반응과 수백 개의 질문, 열띤 토론이 빚어낸 결과물이기도 하다.
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슈퍼브레인 열역학 기초편 – 이상복 – Google Sách
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슈퍼브레인 열역학 기초편 – 이상복 – Google Sách
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물의 비열 (Specific Heat, C) ★
반응형 물의 비열 (Specific Heat, C) ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] ※ 물질과 물질의 상태에 따른 비열(현열), 잠열 값은 교재, 문헌, 저자마다 약간씩 차이가 있다는 것을 알려드립니다. 아래와 나오는 값들은 구글링해서 찾은 값들 중에서 가장 많이 중복되는 값으로 정리해 놓은 것입니다. [1] 비열의 정의 ▶ 물질 1 g의 온도를 1 K 올리는데 필요한 열량 (단위: J/g•K) ▶ 물질 1 g의 온도를 1 ℃ 올리는데 필요한 열량 (단위: J/g•℃) [참고] 어떤 물질의 온도를 1 ℃만큼 올리는데 필요한 열용량 = 어떤 물질의 온도를 1 K만큼 올리는데 필요한 열용량 ( 참고: 1℃와 1 K의 간격은 같다 https://ywpop.tistory.com/6662 ) [2] 물의 비열 ▶ 물 1 g을 14.5℃에서 15.5℃까지 1℃ 올리는데 필요한 열량 [3] 1 cal의 정의 ▶ 물 1 g을 14.5℃에서 15.5℃까지 1℃ 올리는데 필요한 열량 From [2] & [3] [4]물의 비열 = 1 cal/g•K 또는 1 cal/g•℃ ( 1 kcal/kg•K 또는 1 kcal/kg•℃ ) 1 cal = 4.184 J 이므로, [5] 물의 비열 = 4.184 J/g•K 또는 4.184 J/g•℃ ( 4.184 kJ/kg•K 또는 4.184 kJ/kg•℃ ) C_p = 4.186 J/g•℃ 물의 밀도 = 1 g/mL 이고, 1 L = 1000 mL 이고, 1 m3 = 1000 L 이므로, (4.186 J/g•℃) (1 g/mL) (1000 mL / 1 L) (1000 L / 1 m3) = (4.186) (1) (1000) (1000) = 4.186×10^6 J/m3•℃ [참고] 물, 얼음, 수증기의 비열 > specific heat of water: 4.2 J/g•K or 1.0 cal/g•K > specific heat of ice: 2.1 J/g•K or 0.5 cal/g•K > specific heat of water vapor: 1.996 J/g•K or 0.4776 cal/g•K > specific heat of water: 4.187 J/g•K > specific heat of ice: 2.108 J/g•K > specific heat of water vapor: 1.996 J/g•K ( 참고: 수증기의 비열 https://ywpop.tistory.com/19251 ) [참고] 물의 잠열 (latent heat) > 얼음의 융해 잠열 (latent heat of fusion of ice): 334 J/g or 80 cal/g > 물의 증발 잠열 (latent heat of vaporization of water): 2260 J/g or 540 cal/g ( 2256 J/g or 539 cal/g ) ( 참고: 현열과 잠열 https://ywpop.tistory.com/19273 ) [참고] H2O의 몰질량 = 18.0153 g/mol [참고] 에탄올의 비열과 잠열 > 액체 에탄올의 비열: 2.44 J/g•℃ > 기체 에탄올의 비열: 1.60 J/g•℃ > 융해 잠열, ΔH_fus = 4.90 kJ/mol > 증발 잠열, ΔH_vap = 38.74 kJ/mol Why is one calorie measured between 14.5 to 15.5 ℃? 왜 1 cal의 정의를 14.5~15.5 ℃ 물을 기준으로 정했는가? ————————————————— [ https://qr.ae/pGqWpA ] —> 물이 14℃까지 변칙적으로 팽창(anomalous expansion)하기 때문이다. [ https://qr.ae/pGqWIR ] —> 과거에 몇 가지 정의(기준)가 있었는데, 가장 인기있는 기준이 15℃ 칼로리였다. the energy required to heat one gram of (air-free) water from 14.5℃ to 15.5℃ [키워드] 물의 비열 기준문서, 물의 잠열 기준문서, 물의 비열 사전, 물의 잠열 사전 [구글 리포트] 2021년 4월 인기 상승 페이지 그리드형(광고전용)
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비열용량(比熱容量, Specific heat capacity) 또는 비열은 단위 질량의 물질 온도를 1도 높이는 데 드는 열에너지를 말한다. 비열은 물질의 종류에 따라서 결정되는 상수이며, 밀도, 저항률 등과 같이 물질의 성질을 서술하는 데 중요한 물리량이다.1kg의 물의 온도를 1°C만큼 올리는 데 필요한 열량은 1kcal이므로 물의 비열은 1이 된다. 그러나 비열은 단순한 숫자가 아니라 단위를 갖는 양이다. 1kg을 1°C 올리는 데 필요한 칼로리수가 비열이므로 비열의 단위는 kcal/kg·°C이다. 따라서 정확하게 말하면 물의 비열은 1cal/g·°C가 된다.예를 들어 황동의 비열은 0.091cal/g·°C이므로 15g의 황동으로 된 물체의 온도를 100°C 올리는 데 필요한 열량은 15×0.091×100≒137(cal)가 된다.[1] 물질에 따른 비열의 차이 [ 편집 ] 물질 비열 cal/(g·K) 물질 비열 cal/(g·K) 물 1 얼음 0.5 구리 0.0924 나무 0.41 철 0.107 유리 0.2 은 0.056 알코올 0.58 금 0.0309 수은 0.033 납 0.0305 알루미늄 0.215 금강석 0.121 납 0.0309 염화나트륨 0.206 황동 0.091 백금 0.0316 우라늄 0.027 같이 보기 [ 편집 ]
정압비열 vs. 정적비열
비열용량(比熱容量, Specific heat capacity) 또는 비열은 단위 질량의 물질 온도를 1도 높이는 데 드는 열에너지를 말한다. 비열(Specific heat)이라는 용어는 특정 온도에서 물질의 비열 용량과 기준 온도에서 기준 물질의 비열 용량(예: 15 °C에서의 물) 사이의 비율을 나타낼 수도 있다. 정압비열 vs. 정적비열 비열은 물질의 종류에 따라서 결정되는 상수이며, 밀도, 저항률 등과 같이 물질의 성질을 서술하는 데 중요한 물리량이다.1g의 물의 온도를 1°C만큼 올리는 데 필요한 열량은 1cal이므로 물의 비열은 1이 된다. 그러나 비열은 단순한 숫자가 아니라 단위를 갖는 양이다. 1g을 1°C 올리는 데 필요한 칼로리수가 비열이므로 비열의 단위는 cal/g·°C이다. 따라서 정확하게 말하면 물의 비열은 1cal/g·°C가 된다. 정압비열 및 정적비열 개념 열 에너지를 물질에 주입하는 것은 온도를 높이는 것 외에도 샘플이 어떻게 제한되는지에 따라 보통 부피 및/또는 압력의 증가를 야기한다. 후자에 대한 선택은 동일한 시작 압력 p와 시작 온도 T에서도 측정된 비열 용량에 영향을 미친다. 두 가지 특정한 선택이 널리 사용된다. 정적비열과 정압비열(He) 압력이 일정하게 유지되고 (예를 들어, 대기압하에서의 개방계 경우) 유체가 팽창할 수 있다면, 팽창은 압력의 힘이 인클로저나 주변 유체를 밀어낼 때 일(Work)을 한다. 그 일은 제공된 열에너지에서 비롯된 것이고, 이렇게 얻어진 특정 열 용량은 일정한 압력(또는 등가성)에서 측정된다고 하여, 정압비열(specific heat at constant pressure)이라고 하고, 종종 cp 로 표기된다. 반면에, 만약 팽창이 방지된다면 (예를 들어, 충분히 단단한 외함이나 내부 외압을 상쇄하기 위한 밀폐계), 외부 압력을 증가시는 어떠한 일(Work)도 하지 않고, 그 안으로 들어간 열에너지는 유체의 내부 에너지에 기여하게 된다. 이러한 방식으로 얻은 특정 열 용량은 일정한 부피(또는 등각성)에서 측정되어 정적비열(specific heat at constant volume)이라고 하고, 종종 cv 등으로 표시된다. 물질, 특히 기체의 특정 열용량은 팽창을 방지하는 밀폐된 용기에서 가열될 때(cv)보다 개방된 용기의 일정한 압력에서 가열될 때(cp)가 훨씬 더 높을 수 있다. 즉, cv 값은 보통 cp 값보다 작다. 이러한 차이는 일정한 압력 하에서 일반적으로 일정한 부피의 값보다 30~66.7% 더 큰 기체에서 특히 두드러진다. 열용량 비율(Heat capacity ratio) 열용량 비율(Heat capacity ratio)은 일정한 압력(cp)에서의 열 용량 대 일정한 부피(cv)에서의 열 용량 비율로서, 단열 지수(adiabatic index), 비열 비율(the ratio of specific heats)이라고도 한다. 이것은 때때로 등방팽창 인자(isentropic expansion factor )로 알려져 있으며 이상 기체의 경우 γ (감마) 또는 실제 기체의 등방팽창 지수(isentropic exponent) 인 κ (카파)로 표시된다. 이상 기체(Ideal gas)의 경우 열 용량은 온도에 따라 일정하다. 따라서 엔탈피(enthalpy) H = CpT로, 내부 에너지(enthalpy) U = CvT로 표현할 수 있다. 따라서 열용량비는 엔탈피 대 내부 에너지 사이의 비율이라고 할 수도 있다. For ideal gas, γ = cp / cv = H/U 가스의 열용량 비율 γ (감마)는 일반적으로 1.3에서 1.67 사이의 수치를 가진다. 여러가지 가스에 대한 열용량 비율은 다음 표와 같다. Heat capacity ratio for various gases 단위(Units) SI 단위(International system) Imperial engineering units 칼로리(Calories) (J/K)/kg, J/(kg⋅K), J/(K⋅kg), J/(kg ⋅°C) BTU/(°F ⋅lb) cal/(°C ⋅g) 1 J/(g ⋅K) = 0.001 J/(kg ⋅K) 1 BTU/(°F ⋅lb) = 4177.6 J/(kg⋅K) 1 BTU ≈ 1055.06 J 1 lb ≈ 0.454 kg 1 cal/(°C ⋅kg) = 4.184 J/(kg⋅K) 1 cal/(°C ⋅g) (“small calorie”) = 1 Cal/(°C ⋅kg) = 1 kcal/(°C ⋅kg) (“large calorie”) = 4184 J/(kg ⋅K) . 1cal= 4.184 J (“small calorie”, “gram-calorie”) 1 kcal (Cal) = 1,000 cal(” grand calorie”, “kilocalorie”, “kilogram-calorie”) 비열용량 관계식( Relation between specific heat capacities) α is the coefficient of thermal expansion , βT is the isothermal compressibility, ρ is molar density. 이상기체 에 대해서는 다음의 Mayer’s relation을 적용 n is the amount of substance in moles Cp,m is the specific heat at constant pressure , Cv,m is the specific heat at constant volume R is the gas constant . 비열용량 값 비열 용량은 상당히 일반적인 구성과 분자 구조의 기체, 액체 및 고체에 대해 정의되고 측정될 수 있다. 여기에는 가스 혼합물, 용액 및 합금 또는 우유, 모래, 화강암 및 콘크리트와 같은 이질적인 물질도 포함된다. 온도와 압력의 변화에 따라 상태나 조성이 변하는 물질에 대해서도 비열 용량을 정의할 수 있다. 예를 들어, 온도가 상승함에 따라 분해되는 기체나 액체에 대해, 분해의 생성물이 떨어질 때 즉각적이고 완전하게 재결합하는 한, 그 개념은 정의할 수 있다. 물질이 돌이킬 수 없는 화학적 변화를 겪거나, 측정으로 확장된 온도 범위 내에서 급격한 온도에서 녹거나 끓는 등의 위상 변화가 있을 경우 비열 용량은 의미가 없다. 비열 용량은 온도에 따라 달라지며 물질의 상태에 따라 달라진다. 다음 표를 참조하라. Table of specific heat capacities at 25 °C (298 K) massic heat capacity : 물질의 열용량을 샘플의 질량으로 나눈 값 (J/(kg⋅K)) volumetric heat capacity(material) : 물질의 열용량을 샘플의 부피로 나눈 값 (J/(K⋅㎥)) molar heat capacity(chemical substance) : 화학 물질의 온도가 1단위 상승하기 위해 물질의 1몰에 열을 가하는 에너지의 양 (J/(K⋅mol)) 물(Watwr)의 비열용량 액체 상태의 물은 20 °C에서 약 4184 J/(kg·K)로 일반적인 물질 중에서 가장 높은 비열 용량을 가지고 있지만, 0 °C 바로 아래의 얼음의 경우 2093 J/(kg·K)에 불과하다. Water (liquid): cp = 4187 J/(kg⋅K) (15 °C) 또한 열의 단위로서 British thermal unit (BTU ≈ 1055.06 J)는 원래 물의 평균 비열 용량을 1 BTU/(°F·lb)로 정의되어 있다. 따라서, 1 BTU/(°F⋅lb) = 4177.6 J/(kg⋅K)가 된다. 또한, 아래 그림에서 빨간 선(dashed line)은 1 kg of ice at −50 °C의 얼음(ice) 1 kgdp 600 kJ의 열을 가하면 40 °C의 물이 되는 의미를 설면하고 있다. Graph of temperature of phases of water heated from −100 °C to 200 °C Reference : https://en.wikipedia.org/wiki/Specific_heat_capacity 728×90 반응형
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물의 비열 표 | [너는 이제 드디어 ‘비열’을 정확히 이해하게 된다!!]. ‘비열’은 쓸데없이 이름만 어렵게 지은 것!!! 하나만 기억해 ‘비열=필요한 열’!! 25035 명이 이 답변을 좋아했습니다
당신은 주제를 찾고 있습니까 “물의 비열 표 – [너는 이제 드디어 ‘비열’을 정확히 이해하게 된다!!]. ‘비열’은 쓸데없이 이름만 어렵게 지은 것!!! 하나만 기억해 ‘비열=필요한 열’!!“? 다음 카테고리의 웹사이트 you.halongpearl.vn 에서 귀하의 모든 질문에 답변해 드립니다: https://you.halongpearl.vn/blog. 바로 아래에서 답을 찾을 수 있습니다. 작성자 솬쌤의 스케치북 과학 이(가) 작성한 기사에는 조회수 4,193회 및 좋아요 124개 개의 좋아요가 있습니다.
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물의 비열 (Specific Heat, C). ▷ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ]. ※ 물질과 물질의 상태에 따른 비열(현열), 잠열 값은.
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Date Published: 5/20/2022
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Most searched keywords: Whether you are looking for [용어] 비열 specific heat 흔한 물질의 예를 들면 납, 철, 공기, 나무, 물의 비열은 표 와 같이 …
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Date Published: 8/14/2021
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물의 비열. □ 물의 비열이란? 바삭바삭한 튀김 다들 좋아하시나요? 튀김을 하기 위해 기름을 불 위에 올려놓았을 때, 우리는 같은 양의 물을 데울 …
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Source: if-blog.tistory.com
Date Published: 12/5/2021
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위의 표로부터 일반적으로 금속의 비열이 아주 작다는 것을 알 수 있다 … 따라서 물은 다른 물체로부터 열을 빼앗아주는 냉각 물질로 흔히 사용된다 …
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Date Published: 1/11/2022
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이 표는 온도에 따른 포화 선상의 수증기의 열 물리 특성을 보여줍니다. 증기 특성은 0.01 내지 370 ℃의 온도 범위에서 표에 기재되어있다. 각 온도는 …
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Source: makemone.ru
Date Published: 11/25/2021
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the energy required to heat one gram of (air-free) water from 14.5℃ to 15.5℃
Why is one calorie measured between 14.5 to 15.5 ℃?
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정압 비열 표 | [구민사]기초공학_무료인강_정압비열,정적비열, 비열비 답을 믿으세요
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Top 30 정압 비열 표 The 152 New Answer – Chewathai27
[고수열강]기초공학_정압비열,정적비열, 비열비네이버카페에서 바로보는 무료인강 https://cafe.naver.com/torchtorch다음카페에서 바로보는 무료인강 http://cafe.daum.net/torchtorchSummary of article content: Articles about 정압 비열 표 표 ESStbTM6, 물과 증기의 정압비열 (kcal/kgTK), Cp … 표 ESStbTM7, 물과 증기의 정적비열 ( …
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Date Published: 6/12/2021
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기체분자들의 정압비열(Cp)과 정적비열(C … … Most searched keywords: Whether you are looking for 비열비 (ratio of specific heat / specific heat …
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Source: toplist.avitour.vn
Date Published: 2/9/2021
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[용어] 비열 specific heat흔한 물질의 예를 들면 납, 철, 공기, 나무, 물의 비열은 표 와 같이 큰 차이를 보인다. … 정압비열(定壓比熱 : constant pressure specific heat).
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Source: happy8earth.tistory.com
Date Published: 4/22/2022
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Chapter 5: 열역학 제 1법칙
정압비열 (Cp): 압력을 일정하게 유지하면서 가열했을 때 물질이 나타내는 비열 … 이용하여 직접적으로 미분한다 – 열역학 책의 표에 식과 계수들이 주어져 있음.
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Source: contents.kocw.or.kr
Date Published: 10/25/2021
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Date Published: 2019. 3. 7.
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정압비열 vs. 정적비열
비열용량(比熱容量, Specific heat capacity) 또는 비열은 단위 질량의 물질 온도를 1도 높이는 데 드는 열에너지를 말한다. 비열(Specific heat)이라는 용어는 특정 온도에서 물질의 비열 용량과 기준 온도에서 기준 물질의 비열 용량(예: 15 °C에서의 물) 사이의 비율을 나타낼 수도 있다. 정압비열 vs. 정적비열 비열은 물질의 종류에 따라서 결정되는 상수이며, 밀도, 저항률 등과 같이 물질의 성질을 서술하는 데 중요한 물리량이다.1g의 물의 온도를 1°C만큼 올리는 데 필요한 열량은 1cal이므로 물의 비열은 1이 된다. 그러나 비열은 단순한 숫자가 아니라 단위를 갖는 양이다. 1g을 1°C 올리는 데 필요한 칼로리수가 비열이므로 비열의 단위는 cal/g·°C이다. 따라서 정확하게 말하면 물의 비열은 1cal/g·°C가 된다. 정압비열 및 정적비열 개념 열 에너지를 물질에 주입하는 것은 온도를 높이는 것 외에도 샘플이 어떻게 제한되는지에 따라 보통 부피 및/또는 압력의 증가를 야기한다. 후자에 대한 선택은 동일한 시작 압력 p와 시작 온도 T에서도 측정된 비열 용량에 영향을 미친다. 두 가지 특정한 선택이 널리 사용된다. 정적비열과 정압비열(He) 압력이 일정하게 유지되고 (예를 들어, 대기압하에서의 개방계 경우) 유체가 팽창할 수 있다면, 팽창은 압력의 힘이 인클로저나 주변 유체를 밀어낼 때 일(Work)을 한다. 그 일은 제공된 열에너지에서 비롯된 것이고, 이렇게 얻어진 특정 열 용량은 일정한 압력(또는 등가성)에서 측정된다고 하여, 정압비열(specific heat at constant pressure)이라고 하고, 종종 cp 로 표기된다. 반면에, 만약 팽창이 방지된다면 (예를 들어, 충분히 단단한 외함이나 내부 외압을 상쇄하기 위한 밀폐계), 외부 압력을 증가시는 어떠한 일(Work)도 하지 않고, 그 안으로 들어간 열에너지는 유체의 내부 에너지에 기여하게 된다. 이러한 방식으로 얻은 특정 열 용량은 일정한 부피(또는 등각성)에서 측정되어 정적비열(specific heat at constant volume)이라고 하고, 종종 cv 등으로 표시된다. 물질, 특히 기체의 특정 열용량은 팽창을 방지하는 밀폐된 용기에서 가열될 때(cv)보다 개방된 용기의 일정한 압력에서 가열될 때(cp)가 훨씬 더 높을 수 있다. 즉, cv 값은 보통 cp 값보다 작다. 이러한 차이는 일정한 압력 하에서 일반적으로 일정한 부피의 값보다 30~66.7% 더 큰 기체에서 특히 두드러진다. 열용량 비율(Heat capacity ratio) 열용량 비율(Heat capacity ratio)은 일정한 압력(cp)에서의 열 용량 대 일정한 부피(cv)에서의 열 용량 비율로서, 단열 지수(adiabatic index), 비열 비율(the ratio of specific heats)이라고도 한다. 이것은 때때로 등방팽창 인자(isentropic expansion factor )로 알려져 있으며 이상 기체의 경우 γ (감마) 또는 실제 기체의 등방팽창 지수(isentropic exponent) 인 κ (카파)로 표시된다. 이상 기체(Ideal gas)의 경우 열 용량은 온도에 따라 일정하다. 따라서 엔탈피(enthalpy) H = CpT로, 내부 에너지(enthalpy) U = CvT로 표현할 수 있다. 따라서 열용량비는 엔탈피 대 내부 에너지 사이의 비율이라고 할 수도 있다. For ideal gas, γ = cp / cv = H/U 가스의 열용량 비율 γ (감마)는 일반적으로 1.3에서 1.67 사이의 수치를 가진다. 여러가지 가스에 대한 열용량 비율은 다음 표와 같다. Heat capacity ratio for various gases 단위(Units) SI 단위(International system) Imperial engineering units 칼로리(Calories) (J/K)/kg, J/(kg⋅K), J/(K⋅kg), J/(kg ⋅°C) BTU/(°F ⋅lb) cal/(°C ⋅g) 1 J/(g ⋅K) = 0.001 J/(kg ⋅K) 1 BTU/(°F ⋅lb) = 4177.6 J/(kg⋅K) 1 BTU ≈ 1055.06 J 1 lb ≈ 0.454 kg 1 cal/(°C ⋅kg) = 4.184 J/(kg⋅K) 1 cal/(°C ⋅g) (“small calorie”) = 1 Cal/(°C ⋅kg) = 1 kcal/(°C ⋅kg) (“large calorie”) = 4184 J/(kg ⋅K) . 1cal= 4.184 J (“small calorie”, “gram-calorie”) 1 kcal (Cal) = 1,000 cal(” grand calorie”, “kilocalorie”, “kilogram-calorie”) 비열용량 관계식( Relation between specific heat capacities) α is the coefficient of thermal expansion , βT is the isothermal compressibility, ρ is molar density. 이상기체 에 대해서는 다음의 Mayer’s relation을 적용 n is the amount of substance in moles Cp,m is the specific heat at constant pressure , Cv,m is the specific heat at constant volume R is the gas constant . 비열용량 값 비열 용량은 상당히 일반적인 구성과 분자 구조의 기체, 액체 및 고체에 대해 정의되고 측정될 수 있다. 여기에는 가스 혼합물, 용액 및 합금 또는 우유, 모래, 화강암 및 콘크리트와 같은 이질적인 물질도 포함된다. 온도와 압력의 변화에 따라 상태나 조성이 변하는 물질에 대해서도 비열 용량을 정의할 수 있다. 예를 들어, 온도가 상승함에 따라 분해되는 기체나 액체에 대해, 분해의 생성물이 떨어질 때 즉각적이고 완전하게 재결합하는 한, 그 개념은 정의할 수 있다. 물질이 돌이킬 수 없는 화학적 변화를 겪거나, 측정으로 확장된 온도 범위 내에서 급격한 온도에서 녹거나 끓는 등의 위상 변화가 있을 경우 비열 용량은 의미가 없다. 비열 용량은 온도에 따라 달라지며 물질의 상태에 따라 달라진다. 다음 표를 참조하라. Table of specific heat capacities at 25 °C (298 K) massic heat capacity : 물질의 열용량을 샘플의 질량으로 나눈 값 (J/(kg⋅K)) volumetric heat capacity(material) : 물질의 열용량을 샘플의 부피로 나눈 값 (J/(K⋅㎥)) molar heat capacity(chemical substance) : 화학 물질의 온도가 1단위 상승하기 위해 물질의 1몰에 열을 가하는 에너지의 양 (J/(K⋅mol)) 물(Watwr)의 비열용량 액체 상태의 물은 20 °C에서 약 4184 J/(kg·K)로 일반적인 물질 중에서 가장 높은 비열 용량을 가지고 있지만, 0 °C 바로 아래의 얼음의 경우 2093 J/(kg·K)에 불과하다. Water (liquid): cp = 4187 J/(kg⋅K) (15 °C) 또한 열의 단위로서 British thermal unit (BTU ≈ 1055.06 J)는 원래 물의 평균 비열 용량을 1 BTU/(°F·lb)로 정의되어 있다. 따라서, 1 BTU/(°F⋅lb) = 4177.6 J/(kg⋅K)가 된다. 또한, 아래 그림에서 빨간 선(dashed line)은 1 kg of ice at −50 °C의 얼음(ice) 1 kgdp 600 kJ의 열을 가하면 40 °C의 물이 되는 의미를 설면하고 있다. Graph of temperature of phases of water heated from −100 °C to 200 °C Reference : https://en.wikipedia.org/wiki/Specific_heat_capacity 728×90 반응형
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[용어] 비열 specific heat
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